Université du Québec en Outaouais Département d'informatique et d'ingénierie
Sigle : GEN0103  Gr. 01
Titre : Chimie générale
Session : Hiver 2016  Horaire et local
Professeur : Ketata, Nabil
1. Description du cours paraissant à l'annuaire :

Objectifs

Comprendre les principes, les lois et les théories de base en chimie générale; comprendre et expliquer le comportement chimique des éléments et des composés les plus courants de notre environnement.

Contenu

Notions fondamentales; structure électronique, nomenclature inorganique et réactions fondamentales, stoechiométrie appliquée aux réactions fondamentales. Hydrogène : état naturel et propriétés physiques, préparation, structure moléculaire de l'hydrogène, combinaison linéaire des orbitales atomiques, théorie des orbitales moléculaires, composés de l'hydrogène. Oxygène : état naturel et propriétés physiques, préparation, structure moléculaire, orbitales atomiques, liaisons, propriétés chimiques. Eau : structure moléculaire, propriétés chimiques, diagramme des phases. Carbone : composés organiques et inorganiques, structure moléculaire, hydrocarbures saturés et insaturés. Azote, phosphore, soufre : propriétés, stabilité des composés. Halogènes et alcalins; propriétés, préparation, liaison ionique. Solutions : équilibre ionique : PH, solutions tampons. NOTE : Ce cours est un cours d'appoint. Les crédits qui y sont rattachés n'entrent pas dans le cumul des crédits d'aucun programme d'études.

2. Objectifs spécifiques du cours :

Ce cours permet à l’étudiant d’analyser les transformations chimiques et physiques de la matière à partir des notions liées à la structure des atomes et des molécules.

Les objectifs de ce cours sont les suivants :

  1. Appliquer le modèle probabiliste de l’atome à l’analyse des propriétés des éléments.
  2. Résoudre des problèmes touchant la structure et les états de la matière à l’aide des théories modernes de la chimie.
  3. Appliquer les lois de la stœchiométrie à l’étude des phénomènes chimiques.

3. Stratégies pédagogiques :

Lecture, théorie, exercices, résolution de problèmes et modèles moléculaires.

4. Heures de disponibilité ou modalités pour rendez-vous :

Trois (3) heures par semaine. Envoyez-moi un courriel si vous avez des questions supplémentaires. De plus, veuillez me fournir votre horaire par courriel pour arrimer les rencontres.

5. Plan détaillé du cours sur 15 semaines :
Semaine Thèmes Dates
1   

Présentation du plan de cours

Introduction à la chimie

  • Structure atomique classique : atomes, isotopes, molécules, ions
  • Formules chimiques et tableau périodique
 12 jan. 2016 
2   

Atomes, molécules et ions

  • Nomenclature des composés inorganiques
 19 jan. 2016 
3   

Réactions en milieux aqueux

  • Réactions chimiques en milieu aqueux
 26 jan. 2016 
4   

La stœchiométrie

  • Détermination des formules empiriques et moléculaires
  • Stœchiométrie dans les réactions chimiques
  • Réactifs limitants et rendements
 02 fév. 2016 
5   

Les gaz

  • Les gaz et les pressions partielles
  • Stœchiométrie des gaz
 09 fév. 2016 
6   

Examen de mi-session

 16 fév. 2016 
7   

La structure électronique

  • Caractéristiques des ondes et spectre de l'hydrogène
  • Nombres quantiques et orbitales atomiques
 23 fév. 2016 
8   

Semaine d'études

 01 mars 2016 
9   

La structure électronique (suite)

  • Caractéristiques des ondes et spectre de l'hydrogène
  • Nombres quantiques et orbitales atomiques
  • La configuration électronique
  • Le tableau périodique
  • Classification et propriétés périodiques des éléments (énergie d'ionisation, rayons atomique et ionique)
 08 mars 2016 
10   

La liaison chimique I : La liaison covalente

  • Définition de la liaison covalente et de la force des liaisons covalentes
  • Électronégativité
  • Structures de Lewis
  • Les exceptions à la règle de l'octet
 15 mars 2016 
11   

La liaison chimique II : La forme des molécules

  • Charge formelle
  • Résonance
  • La géométrie moléculaire, la théorie des répulsions et le système ABxEy
22 mars 2016 
12   

La liaison chimique II : La forme des molécules (suite)

  • La polarité des molécules
  • La théorie d’hybridation : hybridation sp, sp2, sp3, sp3d et sp3d2
  • L'hybridation dans les liaisons doubles et triples
 29 mars 2016 
13   

La liaison chimique II : La forme des molécules (suite)

  • La forme des molécules organiques
  • Rétrospective sur la forme des molécules
 05 avr. 2016 
14   

Les forces intermoléculaires

  • Interactions intermoléculaires
  • Liaison Hydrogène
 12 avr. 2016 
15   

Examen final

 19 avr. 2016 
6. Évaluation du cours :
  • Examen de mi-session : 50 %
  • Examen final : 50%
7. Politiques départementales et institutionnelles :
8. Principales références :

Obligatoire :

  • Chimie Générale, John W. Hill, Ralph H. Petrucci, Éd. ERPI, 2008. ISBN 9782761324342.

Facultatifs :

  • Chimie Générale, Flamand E., Allard J-L. 3e édition, Modulo, 2009.
  • Chimie Générale, Hill J.W.; Petrucci R.H.; McCreary T.W., 2e édition, ERPI.
  • Chimie Générale, Chang, R; Papillon L. 3e édition, Chenelière – McGraw-Hill 2009.
  • Notes du professeur
  • Notes de l’éditeur Modulo

Liens intéressants:

  • http://www.modulogriffon.com/catalogue/livres/livre639.html
  • http://materiel.modulogriffon.com/chimiegenerale3/
9. Page Web du cours :
https://moodle.uqo.ca